与物理合场分卷（满分110分）可能用到的相对原子质量： H-1   Fe-56   Cl-35.5      O-16

五、选择题：（单项选择，本大题共14小题，每小题3分，共42分）

25、下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 

A、合理和综合利用煤和石油        B、研制开发太阳能电池、氢能电池等*C、大量使用农药化肥提高粮食产量    D、推广垃圾的分类存放、回收和处理

26、日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是   

A、蔬菜腐烂      B、面包发霉    *C、灯泡通电后发亮    D、菜刀生锈 

27、下列生活中的做法正确的是

A、自行车露天放置，日晒雨淋      B、用甲醛水溶液泡制水产品并出售*C、生活中氯化钠可用于调味、防腐  D、长期饮用蒸馏水对身体健康有益无害

28、2008年北京奥运会主会场——国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于

A、复合材料  B、无机非金属材料   C、合成材料       *D、金属材料

29、下图所示实验操作不正确的是 （A）

30、为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用

A、真空包装      *B、充入氧气     C、放入一小包铁粉     D、放入一小包生石灰

31、下列物质在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体的是

A、镁              B、硫            C、磷                 *D、铁

32、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学做出的下列结论中，正确的是

*A、该溶液能使石蕊试液变成蓝色         B、该溶液的PH小于7

    C、该溶液一定是碱的溶液               D、该溶液显酸性

33、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

  *A、A的溶解度大于C的溶解度  

   B、t₁℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态   

   C、t₂℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等   

   D、A和B的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，溶液的溶质质量分数都变小

34、下列各组物质鉴别方法不正确的是

A、用肥皂水鉴别硬水和软水      

 B、用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

C、用碱鉴别铵盐和钾肥  

* D、根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠

35、下列有关物质用途说法中，不正确的是

    A、用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈     

   *B、用氢氧化钠中和胃中过多盐酸   

   C、用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉   

  D、用熟石灰中和生产硫酸的工厂排放的污水

36、下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是

 

37、实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。下面是老师提供的几种鉴别方法：①做导电性实验；②用pH试纸测试；③用生鸡蛋做试验；④蒸发。你认为可行的是

A、①②③④      *B、①③④      C、②④         D、①④

38、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A、向pH=3的溶液中不断加水             B、一定量的稀硫酸与锌粒反应*C、向H₂SO₄和CuSO₄混合液中滴加NaOH溶液    D、煅烧一定质量的石灰石

六、填空题：（每空2分，共28分）

39、现有①黄瓜；②面粉；③菜子油；④加碘盐；⑤矿泉水五种食物，其中主要为人体提供能量的是_______、提供维生素的是_________、提供脂肪的是_________。（填序号） （答：②；①；③）

40、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

⑴ “辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）_________ 性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的_________  性质。

⑵LiOH中锂元素的化合价为_________。

⑶载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式_______________________________________________________________。

（答：⑴物理；化学；⑵+1；⑶CO₂ + 2LiOH = Li₂CO₃ + H₂O）

41、将化学符号的序号填入相应的横线上：       

  ⑴表示两个氧原子的是         ；

⑵表示离子结构示意图的是        ；

⑶保持氧气化学性质的粒子是        。（答：⑴①；⑵③；⑶②）

42、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。

 

族 周期	ⅠA
1	1H 氢	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					6C 碳	xN 氮	8O 氧
3	llNa 钠	12Mg 镁				15P 磷	16S 硫	17C1 氯
4	19K 钾	20Ca 钙	……

试根据上表回答下列问题：

⑴氮元素的核电荷数x =____________________；

⑵与钠元素化学性质相似的元素为__________；

⑶氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易__________ 电子，趋向达到相对稳定结构；

⑷分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是__________________________________________________________________________________。

（答：⑴7；⑵K（或钾）；⑶得到；⑷核电荷数依次增大排列）

 七、简答题：（每小题6分，共18分）

43、去年6月5日是第36个世界环境日，联合国环境署确定的主题是：“冰川消融，后果堪忧”。为呼应这一主题，国家环保总局确定世界环境日中国主题为：“污染减排与环境友好型社会”，并公布了主题标识。⑴由于_________________气体的大量排放，造成全球变暖，导致“冰川消融”。⑵请你分别从防止大气污染和保护水资源两个方面提出合理的建议（各写一条）：

①___________________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________________。

（答：⑴CO₂（或二氧化碳）；⑵①工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放；②工业废水、生活污水等经处理后排放。）

44、过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些?（至少写3点）

（答： ⑴常温反应，不需加热(或操作简便)；⑵反应速率快 ；⑶便于回收二氧化锰；⑷制得的氧气纯净(或无污染)）

通电或催化剂

45、水在通电或催化剂作用下反应：2H₂O                2H₂↑+ O₂↑，从该化学方程式你能得到什么信息？（写三点）

（答：）

八、实验题（每空2分，共12分）

46、某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。

请你参与探究并回答下列问题。

⑴写出编号为①的仪器名称___________ ；          

⑵写出实验室制取氧气的一个化学方程式是________________ ；

根据该反应原理选择制氧气的发生装置是______________（填字母代号，下同）

要制取并收集干燥的二氧化碳可选择的装置组合是_________ 。   

（答：⑴水槽；⑵略；略；AED）

47 、常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体(2NO+O₂==2NO₂)。为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将________ (填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时，应先在Ⅰ中________。

（答：b；加满水）

九、计算题：（10分）

48、（4分）配置９％的氯化钠溶液10 g，需要氯化钠多少克？若将其稀释成0.9%的生理盐水，还需要加入蒸馏水多少克？

（答：0.9 g（2分） ；90 g （2分））

49、(6分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

 

求反应中产生氢气多少克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)

（答：0.2 g；98.2％）

 设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：                       (1分)

Fe + 2HCl ======= FeCl₂ + H₂↑                   （1分）

56                                                                                 2

X                       0.2g                    (1分)

56︰2== X︰0.2g

X==5.6 g                                      (1分)

则这种钢样品含铁：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％           (2分)）